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La química detrás de los fuegos artificiales 🎇
* Nitrato de Estroncio = Color Rojo
* Nitrato de Bario = Color Verde
* Nitrato de Sodio = Color Amarillo
* Óxido de Cobre (II) = Color Azul
* Nitrato de Potasio = Color Blanco
* Nitrato de Estroncio / Óxido de Cobre (I) = Púrpura
* Nitrato de Estroncio / Hexafluoraluminato de Sodio = Naranja
* Óxido de Cobre (I) = Cían
Agentes oxidantes como el clorato o perclorato de potasio ayudan a iniciar la reacción de combustión, misma que es intensificada con la adición de magnesio. El brillo del color dependerá del tipo de polímero empleado en la mezcla principal (ya sea parlón o policloruro de vinilo en polvo).
La pólvora en sí es una mezcla de salitre (nitrato de potasio) y carbón. El montaje del producto final dependerá del tipo de fuego pirotécnico, ya sea aéreo (empleado en piromusicales) o juguetería pirotecnia. Los efectos secundarios en el producto se logran con la adición de otras sustancias a la mezcla de reacción principal, por ejemplo, limadura de hierro, de titanio o de aluminio... entre muchos otros. Para contrarrestar el efecto adverso al medio ambiente, algunas empresas utilizan materiales biodegradables para el ensamblaje, así como agentes quelantes que "secuestran" los gases de combustión.
¿Por qué se logra apreciar ese color o efecto característico? La respuesta está en los espectros de emisión y de absorción de cada elemento químico.
Pág " Enséñame de ciencia "
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